設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4 LCO2所含的分子數(shù)為NA
D、64 g銅在足量氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鎂的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)常溫常壓下，題中條件無(wú)法計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量分析；
D、氯氣與銅反應(yīng)生成氯化銅，1mol銅反應(yīng)失去2mol電子．
解答： 解：A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂0.5mol，含有1mol氯離子，所含Cl-數(shù)為NA，故A正確；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、64g銅的物質(zhì)的量為1mol，1mol銅與氯氣完全反應(yīng)失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl2、MnO2、MnCl2、H2O、HCl（濃），其中Cl2、H2O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類(lèi)，這種物質(zhì)是
 
，你的分類(lèi)依據(jù)是
 
．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測(cè)白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到
 
（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得．
（2）用
 
取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴
 
作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的
 
（填儀器名稱(chēng)）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
（4）滴定．滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)觀察
 
．滴定終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：
 
．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=
 
mol/L；市售白醋總酸量=
 
g/100mL．
（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．pH b．沸點(diǎn)c．電離常數(shù)d．溶解度
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
．
（3）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e-，生成標(biāo)況下N2的體積為
 
L．
（4）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
Al+
 
NaNO3+
 
H2O→
 
Al（OH）3+
 
N2↑
 
NaAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C、Ca2++CO32-═CaCO3↓       Ca（NO3）2+BaCO3═CaCO3↓+Ba（NO3）2
D、H++OH-═H2O             2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（　　）
A、Na+ NH4+ NO3- Cl-
B、Na+ K+ CO32- NO3-
C、K+ Ba2+ HCO3- Cl-
D、Na+ K+ MnO4- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨基甲酸銨（簡(jiǎn)稱(chēng)甲銨）廣泛用于生產(chǎn)藥品、電子元件等，是一種優(yōu)良的氨化劑．
（1）甲銨可發(fā)生水解反應(yīng)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．不同pH和溫度（T）下，溶液中NH2COONH4的濃度減少一半所需時(shí)間（t）如下表所示．已知NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1．
pH
t/min
T/℃		10.09.08.07.0
153024166
20181384
2512852
①在20℃pH=8.0的條件下，反應(yīng)從起始至NH2COONH4的濃度減少一半時(shí)NH2COONH4的水解平均速率為
 
．
②分析表中數(shù)據(jù)可知，其他條件不變時(shí)，溶液的pH增大，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；升高溫度，NH2COONH4水解反應(yīng)速率
 
．
（2）一定條件下，NH3和CO2反應(yīng)可生成甲銨：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H，向某密閉容器中充入2mol NH3和1molCO2發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為70%，同時(shí)反應(yīng)放出65.52kJ熱量．
①升高溫度，固體質(zhì)量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；壓縮容器體積，氣體質(zhì)量
 
．
②上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N2H4．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤
 
．反應(yīng)⑦
 
．
（2）N2H4是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N2H4可以作為火箭的推進(jìn)劑．據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮?dú)夂退魵?div id="y4nf1xu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)生成N2H4（l）和H2O2（l），原因是
 
．
（3）電解A溶液的過(guò)程中，如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．

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