【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的鹽酸　 ② 0.1 mol·L－1的鹽酸

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3

【答案】A

【解析】

酸溶液中計算水電離出H＋濃度，根據(jù)水的離子積，先求出溶液中c(OH－)，因為水電離出H＋濃度等于水電離出OH－濃度，同理堿溶液中計算水電離出OH－濃度，計算溶液中H＋濃度；

①1mol·L－1的鹽酸中c(H＋)=1mol·L－1，溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋）=10－14/1mol·L－1=10－14mol·L－1，H2OH＋＋OH－，水電離出c(H＋)等于水電離出c(OH－)，即1mol·L－1鹽酸溶液中水電離出c(H＋)=10－14mol·L－1；②根據(jù)①，0.1mol·L－1的鹽酸中水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)=0.01mol·L－1，溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，該H＋由水電離產(chǎn)生，即水電離出c(H＋)=10－12mol·L－1；④同理③，0.001mol·L－1的NaOH溶液中水電離出c(H＋)=10－11mol·L－1；因此H＋濃度之比為10－14：10－13：10－12：10－11=1：10：100：1000，故A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】氨水、膽礬都是中學實驗室中常見的化學試劑，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上也都有廣泛應用。某研究性學習小組為測定氨水的濃度，并用氨水作為提純膽礬時的試劑，根據(jù)所查閱資料設(shè)計實驗如下：

查閱資料：

①甲基橙的變色范圍：pH＜3.1紅色，pH＝3.1～4.4橙色， pH＞4.4黃色

②酚酞的變色范圍：pH＜8.2無色 ，pH＝8.2～10.0粉紅色，pH＞10.0紅色

③已知：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋轉(zhuǎn)化為氫氧化物時相應的pH如下表：

實驗一　標定氨水的濃度

取25.00mL約為0.10 mol·L－1氨水于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1鹽酸進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）滴定產(chǎn)物水解的離子方程式為____________________________________，由此可推知選擇的滴定指示劑應為__________________。（填“甲基橙”或“酚酞”）

（2）該氨水的準確濃度為____________________mol·L－1。（精確到小數(shù)點后四位）

（3）編號3中溶液的離子濃度由大到小的順序為__________________________________。

實驗二 提純膽礬晶體

某學習小組同學擬從含FeSO4、Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中提純膽礬，其主要實驗步驟如下：

第一步 往混合液中加入3% H2O2溶液充分反應后，再加入稀氨水調(diào)節(jié)溶液pH，過濾。

第二步 往濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至1～2，提純膽礬。

（4）加入3% H2O2溶液的作用是___________________________。

（5）加稀氨水調(diào)節(jié)pH應調(diào)至范圍___________________________。

（6）下列物質(zhì)可用來替代稀氨水的是___________________________。（填序號）

A．NaOH B．Cu(OH)2 C．CuO D．NaHCO3

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【題目】下列金屬的冶煉方法中，屬于熱還原法的是（ ）

A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B. 通入CO后，正反應速率逐漸增大

C. 反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點___D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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【題目】某溶液中可能含有OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、SO42－、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4

B.反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中含有CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量比為3：4

D.原溶液中一定含有的離子是OH－、AlO2－、SiO32－、CO32－、K+

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