【題目】下列金屬的冶煉方法中，屬于熱還原法的是（ ）

A. 2Ag2O4Ag＋O2↑B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

【答案】C

【解析】

金屬的冶煉一般有電解法、熱還原法、熱分解法、物理分離法。電解法用于冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法用于冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法用于Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法用于Pt、Au用物理分離的方法制得。

A項(xiàng)、冶煉銀采用熱分解法，所以該方法為熱分解法，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、該反應(yīng)屬于濕法冶煉銅，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、冶煉鐵采用的是熱氧化還原反應(yīng)法，故C正確；

D項(xiàng)、冶煉鎂等活潑金屬采用電解法冶煉，所以該方法屬于電解法，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫、同壓下，若A容器中充滿(mǎn)O2，B容器中充滿(mǎn)O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_______________________。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___________________________。

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________，質(zhì)量之比為_____________，密度之比為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________劑。

（2）_____________是氧化產(chǎn)物，_______________發(fā)生還原反應(yīng)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為__________。

（4）用單線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)：2Na ＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯氣通入水中：Cl2 ＋H2O= 2H＋＋ClO-＋Cl-

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中：O2-＋2H＋ = H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為氫氧燃料電池裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電極A為正極

B. 產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

C. 電子流向：電極B→導(dǎo)線(xiàn)→電極A

D. 該電池的化學(xué)能可以100%轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事科學(xué)中。所謂“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的微粒直徑從幾納米到幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是 _______________________。

A．所得液體能全部透過(guò)半透膜 B．能全部透過(guò)濾紙

C．有丁達(dá)爾效應(yīng) D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，鑒別溶液和淀粉膠體可以利用的方法是______________。

(3)把少量的FeCl3飽和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3膠體，制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為_____________________，向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸至稀硫酸過(guò)量可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_______________________________，寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比（①∶②∶③∶④）是

① 1 mol·L－1的鹽酸　 ② 0.1 mol·L－1的鹽酸

③ 0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④ 0.001 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1 000B. 0∶1∶12∶11C. 14∶13∶12∶11D. 14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO42－ －2e－=PbSO4

B. 充電時(shí)鉛蓄電池的正極與外接電源的負(fù)極相連

C. 放電時(shí)PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)的陰極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+

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