Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）操作Ⅱ的名稱是

 

．操作Ⅲ一般適用于分離

 

混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是

 

．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：反應(yīng)室①中發(fā)生反應(yīng) SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，經(jīng)操作Ⅰ蒸餾得硫酸和氫溴酸的粗品（含溴），反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃還原粗品中的Br₂，但會(huì)反應(yīng)生成SO₄^2- 加入氫氧化鋇后過濾得硫酸鋇沉淀和無色溶液，再蒸餾得到精致的氫溴酸．
（1）Br₂具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr；
（2）BrCl與水的反應(yīng)類型于氯氣和水的反應(yīng)；
（3）操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾；操作Ⅲ為蒸餾，一般適用互溶的溶液組分的分離；
（4）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br₂，應(yīng)除去Br₂；
（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色．

解答： 解：（1）Br₂具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO₂氧化為H₂SO₄，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（2）與Cl₂與H₂O類似，BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO，故答案為：BrCl+H₂O=HCl+HBrO；
（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾，操作Ⅲ為蒸餾，蒸餾一般適用互溶的液體的分離，故答案為：過濾；d；
（4）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br₂，加入Na₂SO₃，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，故答案為：除去粗品中未反應(yīng)完的溴；
（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e³⁺，故答案為：KSCN溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題以制備氫溴酸為載體，考查學(xué)生對(duì)工藝流程的理解、物質(zhì)的分離提純等基本操作、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)等，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．