具有防腐作用的甲醛 （　�。�
A、分子中共有12個(gè)電子
B、能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、難溶于水易溶于酒精
D、比例模型為：
考點(diǎn)：甲醛
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．甲醛的分子式為CH2O，電子式為；
B．根據(jù)甲醛的結(jié)構(gòu)式為以及雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)來分析；
C．根據(jù)相似相溶原理來解答；
D．根據(jù)比例模型中氧原子半徑應(yīng)大于氫原子的半徑．
解答： 解：A．甲醛的電子式為：，核外共有電子數(shù)=8+6+2=16，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，含有碳氧雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；
C．甲醛是極性分子，水是極性分子，乙醇是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故C錯(cuò)誤；
D．比例模型中氧原子半徑應(yīng)大于氫原子的半徑，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了甲醛的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、SO42-、CH3COO-、Al3+、Mg2+
C、K+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl，BrCl的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似．則BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．操作Ⅲ一般適用于分離
 
混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是
 
．
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）④的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為
 
，其化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是
 
．
（2）⑨的常見離子和④的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的空間構(gòu)型為
 
，其水溶液顏色為
 
．
（3）用電子式表示元素③和⑦形成化合物的過程為：
 
．
（4）由④、⑧兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里④、⑧兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）請(qǐng)寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3- 互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
，其VSEPR構(gòu)型名稱為
 
．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8 g
D、氯氣被還原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某液體混合物可能由K+，NO3-，SO42-，F(xiàn)e2+，Cl-，Na+，Cu2+，CO32-中的一種或幾種離子組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
①用干凈的鉑絲蘸取混合物在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色的鈷玻璃，可以觀察到火焰呈紫色；②該混合液體為無色溶液；③向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；④向③的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此，可判斷混合物中肯定含有
 
，肯定不含有
 
，不能肯定是否含有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是（　�。�
A、向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
B、
通過觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C、用潤濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH
D、向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積，比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)知識(shí)與日常生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
B、水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水面上，均與氫鍵有關(guān)
C、用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可增強(qiáng)其去污能力
D、鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

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