1.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,A位于立方體的頂點(diǎn),B位于立方體中心.試分析:
(1)晶體中每個(gè)B同時(shí)吸引著4個(gè)A,每個(gè)A同時(shí)吸引著8個(gè)B,該晶體的化學(xué)式為AB2或B2A.
(2)晶體中在每個(gè)A周圍與它最接近且距離相等的A共有12個(gè).
(3)晶體中距離最近的2個(gè)A與1個(gè)B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′.

分析 由離子晶體晶胞圖,A位于立方體的頂點(diǎn),B位于立方體中心,則1個(gè)晶胞中含A為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,含B為1,A、B的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,1個(gè)B與4個(gè)A形成空間正四面體結(jié)構(gòu),以此來解答.

解答 解:(1)由離子晶體晶胞圖,A位于立方體的頂點(diǎn),B位于立方體中心,則每個(gè)B同時(shí)吸引著4個(gè)A,空間有8個(gè)晶胞無隙并置,則每個(gè)A同時(shí)吸引著8個(gè)B,1個(gè)晶胞中含A為4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$,含B為1,A、B的離子個(gè)數(shù)之比為1:2,則晶體的化學(xué)式為XY2或Y2X,
故答案為:4;8;AB2或B2A;
(2)由圖可知,A在頂點(diǎn),則一個(gè)晶胞中最近的A有3個(gè),為面上的距離,晶體中在每個(gè)A周圍與它最接近且距離相等的A共有$\frac{3×8}{2}$=12個(gè),
故答案為:12;
(3)1個(gè)B與4個(gè)A形成空間正四面體結(jié)構(gòu),則晶體中距離最近的2個(gè)A與1個(gè)B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′,
故答案為:109°28′.

點(diǎn)評 本題考查晶胞計(jì)算,注意X、Y的位置及均攤法計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵,學(xué)生需具有一定的空間想象能力,題目難度中等

練習(xí)冊系列答案
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11.2007年3月21日,全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布:111號元素(符號為Rg)的中文名稱為錀,以此來紀(jì)念科學(xué)家倫琴誕辰111周年.第111號元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272.這種核素的中子數(shù)為( 。
A.111B.272C.2007D.161

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12.下列說法正確的是( 。
A.NaOH堿性比KOH強(qiáng)
B.Li是最活潑的金屬,F(xiàn)是最活潑的非金屬
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9.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,⑥MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)在反應(yīng)①→⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥ (填寫標(biāo)號作答).
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟.在混合物中加入MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢瑁^濾,沉淀用水洗滌.
(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時(shí):攪拌,加速溶解.過濾時(shí):引流,使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗,防止外灑.蒸發(fā)時(shí):攪拌,防止因局部溫度過高而導(dǎo)至液滴或晶體飛濺.

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16.今有CH4、HCHO、O2三種成分的混合氣體,同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同.問:
(1)混合氣體中CH4和O2的物質(zhì)的量之比為多少?
(2)若某條件下水為氣態(tài),氣體的摩爾體積為50L/mol,在該條件下點(diǎn)燃混合氣體,混合氣恰好完全燃燒,共生成CO2 13.2g,求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度.

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6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( 。
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C.馬口鐵(鍍錫鐵)破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸,鐵先被腐蝕
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13.1mol碘化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023,反應(yīng)的方程式為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2

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10.現(xiàn)有一份NaOH固體樣品,里面混有少量的Na2CO3、NaCl雜質(zhì),某同學(xué)用中和滴定的方法來測定NaOH的純度.其操作如下:
①稱取ag樣品放入錐形瓶中,加水,震蕩,使固體充分溶解.
②向該溶液中加入足量的BaCl2溶液,使CO32-沉淀完全.
③向所得混合液中滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用c mol/L
④當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),測的消耗鹽酸體積為V mL.
⑤計(jì)算樣品的純度.
試回答下面的問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何變化:滴入最后一滴鹽酸溶液紅色恰好退去且半分鐘不變化.
(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,是否會(huì)對NaOH的含量測定造成影響(填“是”或“否”)否,理由是用酚酞作指示劑,從滴定開始到滴定終止,溶液始終呈堿性,故BaCO3沉淀不溶解,滴入鹽酸只與NaOH反應(yīng).
(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未過濾出來就直接用鹽酸滴定,能否改用甲基橙作指示劑(填“是”或“否”)否,理由是甲基橙變色的pH范圍為3.1-4.4,若改用甲基橙作指示劑,滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性,BaCO3溶解,消耗的鹽酸偏多.

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12.下列物質(zhì)屬于純凈物的是(  )
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