13．1mol碘化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023，反應(yīng)的方程式為2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

分析 氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量，再根據(jù)Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：氯氣可以氧化亞鐵離子、碘離子，反應(yīng)方程式為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，1molFeI2反應(yīng)需要Cl2的物質(zhì)的量為1mol×$\frac{3}{2}$=1.5mol，反應(yīng)中Cl元素化合價由0價降低為-1價，故轉(zhuǎn)移電子為1.5mol×2=3mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023個，
故答案為：3×6.02×1023；2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫及電子轉(zhuǎn)移計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑫在表中的位置，請回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④⑤
三⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）畫出⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半徑最大的是⑥（寫編號）．
（3）⑥和⑧的最高價的氧化物的水化物中堿性弱些的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（4）④、⑩的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強些的是H2O．（填化學(xué)式）
（5）寫出②和⑫組成的各原子最外層電子都滿足8電子的物質(zhì)的化學(xué)式CCl4．
（6）寫出一種由①④組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式．
（7）③的最高價含氧酸的稀溶液與銅粉反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（8）利用較強酸能制出較弱酸的原理，寫出一個能證明②和⑨非金屬性強弱的一個常見反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬，Y、Z是非金屬元素．用化學(xué)用語回答下列問題．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與水可發(fā)生反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A位于立方體的頂點，B位于立方體中心．試分析：
（1）晶體中每個B同時吸引著4個A，每個A同時吸引著8個B，該晶體的化學(xué)式為AB2或B2A．
（2）晶體中在每個A周圍與它最接近且距離相等的A共有12個．
（3）晶體中距離最近的2個A與1個B形成的夾角∠ABA的度數(shù)為109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚羥基乙酸是一種生物高分子，目前工業(yè)上有多種合成聚羥基乙酸的方法，試結(jié)合下列合成工藝回答相關(guān)問題．

已知：沒有α-氫原子的醛在強堿的作用下發(fā)生分子間氧化還原反應(yīng)生成羧酸和醇，叫康尼查羅（Cannizzaro）反應(yīng)．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：
反應(yīng)②：取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤：縮聚反應(yīng)．
（2）試寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{紅磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．1摩爾甲烷和乙烯的混合物充分燃燒生成水的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各存在下列8種離子中的4種（兩廠不含大量相同的離子）：Ba2+、Fe3+、OH-、SO42-、Ag+、NO3-、Cl-、Na+，兩廠的污水單獨排放都會造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便只含硝酸鈉而變得無色澄清，污染程度大大降低，關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A．SO42-和NO3-可能來自同一工廠B．Cl-和NO3-一定不在同一工廠
C．Ag+和Na+可能來自同一工廠D．Na+和NO3-來自同一工廠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應(yīng)速率為0.2 mol/（L•min）．
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各 $\frac{4}{3}$mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．
Ⅱ．恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，則a=16．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%．則平衡時NH3的物質(zhì)的量為8mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=5：4．
（4）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．銅粉與稀硫酸不反應(yīng)，但加入一定量硝酸鈉后銅粉會發(fā)生溶解
B．金屬Na久置于空氣中最終產(chǎn)物是生成Na2O2
C．Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成

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