1．下列關(guān)于硅和硅的化合物說法不正確的是（　�。�
A．硅在自然界中主要以硅酸鹽的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．古瓷中所用顏料成分之一是藍(lán)紫色的硅酸銅鋇BaCuSi2O6，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，可用BaO•CuO•2SiO2表示
C．石英，水晶，光導(dǎo)纖維的主要成分都是SiO2，SiO2常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D．硅單質(zhì)硬度大，熔沸點高，是良好的半導(dǎo)體材料

分析 A．Si在自然界中主要以化合態(tài)存在；
B．根據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)；
D．晶體硅是原子晶體，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間．

解答 解：A．硅在自然界中主要以硅酸鹽的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；
B．硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序為：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鋇用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故B正確；
C．二氧化硅常溫下能夠與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；
D．晶體硅是原子晶體，硬度大，熔沸點高，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟悉硅及二氧化硅性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意晶體硅屬于原子晶體，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)性最小的元素．已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元素在周期表位置：第三周期第ⅦA族；D元素的原子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p3．
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為

該同學(xué)所畫的軌道式違背了能量最低原理．
（3）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（4）DE3中心原子雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對位置關(guān)系如圖丙，則晶胞中該原子配位數(shù)為12；空間利用率為74%；該晶體的密度為$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm3．（已知該金屬相對原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實驗的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．27.5 mLB．17.5 mLC．15 mLD．3 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．5.6克鐵粉和200ml某濃度的硫酸銅溶液恰好反應(yīng)，忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化試計算（要求寫出解題步驟）
（1）反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量      
（2）反應(yīng)前溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)后溶液的物質(zhì)的量濃度
（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等
C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過濾，得難溶性固體33.15g．計算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

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