11．將50.7g碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉混合物分成兩個(gè)等份．一份加入足量的鹽酸，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，另一份加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾，得難溶性固體33.15g．計(jì)算原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的物質(zhì)的量．

分析 加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)生成二氧化碳計(jì)算每一份中碳酸鈉的物質(zhì)的量；
加入氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，根據(jù)碳酸鈉計(jì)算生成碳酸鋇質(zhì)量，再計(jì)算硫酸鋇質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算硫酸鈉物質(zhì)的量，原混合物中碳酸鈉、硫酸鈉物質(zhì)的量為每一份中的2倍，結(jié)合總質(zhì)量計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，生成二氧化碳為$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則每一份中n（Na2CO3）=n（CO2）=0.05mol，則原混合物中碳酸鈉為0.05mol×2=0.1mol；
由BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，可知每一份加入氯化鋇溶液生成BaCO3為0.05mol，則每一份生成硫酸鋇為33.15g-0.05mol×197g/mol=23.3g，其物質(zhì)的量為$\frac{23.3g}{233g/mol}$=0.1mol，由BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，可知每一份中n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.1mol，則原混合物中硫酸鈉為0.1mol×2=0.2mol；
原混合物中NaCl質(zhì)量=50.7g-0.1mol×106g/mol-0.2mol×142g/mol=11.7g，故原混合物中NaCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.7g}{58.5g/mol}$=0.2mol，
答：原混合物中碳酸鈉為0.1mol、硫酸鈉為0.2mol、氯化鈉為0.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意原混合物分成兩等份進(jìn)行不同的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于硅和硅的化合物說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅在自然界中主要以硅酸鹽的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．古瓷中所用顏料成分之一是藍(lán)紫色的硅酸銅鋇BaCuSi2O6，其性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色，可用BaO•CuO•2SiO2表示
C．石英，水晶，光導(dǎo)纖維的主要成分都是SiO2，SiO2常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
D．硅單質(zhì)硬度大，熔沸點(diǎn)高，是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體中物質(zhì)的量最大的是B，所含分子數(shù)最多的是B，所含原子數(shù)最多的是A，質(zhì)量最大的是B，氣體體積最大的是B．
A.6.72L CH4  B.3.01×1023個(gè)HCl    C.13.6gH2S  D.0.2mol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．0.5NA個(gè)氯氣（Cl2）分子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種，方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO3-．
（4）環(huán)保部門為測(cè)定H202溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液盛入錐形瓶里，再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20．OOml，試寫出與H2O2相等電子數(shù)的三原子分子的化學(xué)式H2S．原H2O2溶液的濃度為0.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2有還原性，是酸性氧化物D．亞硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是（　�。�
A．KNO3B．CuSO4C．MgSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問(wèn)題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實(shí)驗(yàn)一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO4•7H2O）（圖乙）

（1）操作一的名稱是：蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶．
（2）鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物Na2[Zn（OH）4]（四羥基鋅酸鈉）和H2，該配合物中心離子是Zn2+，配位數(shù)是4．
實(shí)驗(yàn)二，經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）灼燒的目的是：除去混合物中的碳，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過(guò)濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn2O3和MnO2．
（2）寫出Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O．
（3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn2O3和MnO2質(zhì)量之比是：158：55．
實(shí)驗(yàn)三，查詢資料得知，還可以通過(guò)電解的方式，將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置（圖丙），將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn2O3-2e-+2OH-═2MnO2+H2O．在電解過(guò)程中溶液的pH將變大．（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過(guò)氧化物，下列敘述不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2
B．1 mol過(guò)氧化鈣或過(guò)氧化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成1mol氧氣
C．O22-離子的電子式為
D．過(guò)氧化鈣或過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑

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