Question

常溫時(shí)的下列溶液，說(shuō)法正確的是（　　）

• A、氨水加水稀釋?zhuān)�溶液中各離子濃度均減小
• B、CH₃COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）
• C、Na₂S和NaHS的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• D、pH=8的NaHCO₃溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：

分析：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子、銨根離子和一水合氨分子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．pH=8的碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但都較微弱．

解答： 解：A．加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，溶液中氫氧根離子、銨根離子和一水合氨分子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．pH=8的碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但都較微弱，所以c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，明確根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，注意結(jié)合電荷守恒來(lái)判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意碳酸氫根離子既能電離也能水解，碳酸氫鈉溶液呈堿性，但亞硫酸氫鈉溶液呈酸性．