能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+I-+2H+=NO↑+I2+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=C1O-+C1-+2H+
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應：Fe-3e-=Fe3+
D、標準狀況下11.2L CO2通入500mL1mol/L的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、亞硝酸鉀溶液是堿性溶液，亞硝酸根離子不能氧化碘離子；
B、次氯酸是弱酸存在電離平衡，不能拆成離子；
C、吸氧腐蝕負極鐵失電子生成亞鐵離子；
D、依據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應的定量關(guān)系計算分析生成產(chǎn)物；
解答： 解：A、亞硝酸鉀溶液是堿性溶液，不是酸性溶液，亞硝酸根離子不能氧化碘離子，故A錯誤；
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O=HClO+C1-+H+，故C錯誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D、n（CO2）=0.5mol，n（NaOH）=0.5mol，反應的離子方程式為：：CO2+OH-=HCO3-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要是弱電解質(zhì)判斷，原電池原理應用，反應產(chǎn)物的定量關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列圖示回答問題：

（1）圖1是A，B兩種玻璃儀器的截圖．寫出儀器名稱：A
 
，B
 

（2）稱取4.00g NaOH固體，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，將所得溶液存 放在試劑瓶后，貼上標簽（如圖2）．請你在圖2標簽上填寫有關(guān)信息．
（3）如圖3所示，用超薄材料制成的氣球充有空氣，開始時氣球沉于燒杯底部，從分液漏斗緩慢滴入試劑后，氣球從燒杯底慢慢浮起，最后懸于燒杯口．裝置中產(chǎn)生 的氣體可能是
 
 （填序號）．
A．CO2 B．H2 C．Cl2 D．O2 E．NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水溶液變紅，由此可知金屬M為
 
，基態(tài)M原子的電子排布式為
 
，該元素位于周期表的
 
區(qū)，又知上述實驗中滴加新制氯水溶液變紅的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，則n=
 
．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，其中A離子的符號為
 
；D的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子的配位數(shù)為
 
；若該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)上生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑．如：
Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
TiO2+CCl4=TiCl4+CO2
（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為
 
．
（2）已知N與Cl的電負性均為3.0．Cl2易氯化，而N2在一定條件下難以氮化（氮的固定）的原因是
 
．
（3）已知CCl4分子空間構(gòu)型為正四面體，而COCl2分子空間構(gòu)型為平面三角形的原因是
 
．
COCl2分子中碳氧原子間的共價鍵的鍵型是
 
（填序號）．
A．1個σ鍵    B．2個δ鍵    C．2個π鍵    D．1個δ鍵，1個π鍵
（4）CaO晶胞如圖所示，CaO中Ca2+的配位數(shù)為
 

請閱讀下表中的數(shù)據(jù)：
晶格能/kJ?mol-1 熔點/℃
CaO 3401 2927
KCl 699 772
KBr 689 734
KI 632 680
分析表中數(shù)據(jù)，得到離子晶體熔點高低的主要結(jié)論是
 
（寫出2條）．
（5）TiCl4在酸性溶液中用Zn還原可制得TiCl2．現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3?6H2O的晶體，其中Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，另一種為綠色．為了測定這兩種晶體的化學式，進行了如下實驗：
①分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的
3
2
．綠色晶體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物，其中A、B、E、G均為氣體，C為常見液體．反應①②③都是重要的化工反應，反應④是重要的實驗室制取氣體的反應．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應條件均已略去）：

請回答下列問題：
（1）反應④的化學方程式為
 
．
（2）B和E在一定條件下可發(fā)生反應，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1A溶液和0.1mol?L-1B溶液等體積混合，溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式說明）．
（4）請設計實驗檢驗D晶體中的陽離子：
 
．
（5）pH相同的A、D、H三種溶液，由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系是（用A、D、H表示）：
 
．
（6）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol?L-1A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（標準狀況下）的氣體，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液無紅色出現(xiàn)；若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物，加入1mol?L-1H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的H溶液的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
B、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
C、由水電離出c（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：K+、HCO
 
-
3
、Na+、Cl-
D、滴入KSCN溶液后顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時的下列溶液，說法正確的是（　　）
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應方程式為
 
，當電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達式表示）：
①鋁與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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