Question

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K₂EO₄。
（答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀和混合液的離子方程式：                              。
（2）檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                                                 。
（3）某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                              、                                   。
（4）由MSO₄的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有       、       、           （填寫儀器名稱）。
（5）某同學(xué)利用H₂還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置示意圖，A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入          ，裝置D的作用                        ；
②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ？
                          在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        ；

Answer 1

（1） （2分）
（2）取X溶液少許于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中加入幾滴新制氯水，溶液顯紅色。（2分）
（3）4Fe²⁺ + O₂ +4H⁺＝4Fe³⁺ +2H₂O （2分）  2Fe³⁺ + 2I^-＝ 2Fe²⁺ + I₂ （2分）
（4）燒杯、漏斗、玻璃棒（2分，多答、少答、錯答均不得分）
（5）①鋅粒（Zn）（1分）                 吸收水蒸氣，干燥H₂（1分）
②從A瓶中逐滴加入液體（1分）       檢驗(yàn)H₂的純度（1分）

解析試題分析：（1）M為紅色，而MSO₄溶液為藍(lán)色，可推知M為Cu,進(jìn)而可得Cu在酸性條件下被H₂O₂氧化的離子方程式。
（2）X被H₂O₂氧化后得Y,加入KSCN后得紅色溶液，說明X中陽離子為Fe²⁺，用KSCN和新制氯水檢驗(yàn)。
（3）在空氣中放置發(fā)生的反應(yīng)為Fe²⁺被O₂氧化為Fe³⁺，酸化并加入KI和淀粉溶液，F(xiàn)e³⁺把I?氧化為I₂。
（4）過濾時(shí)需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒。
（5）制取H₂需要Zn，B中應(yīng)加入鋅粒，需要用干燥的H₂還原CuO，所以裝置D的作用為：吸收水蒸氣，干燥H₂，先成H₂，把空氣趕出裝置后再加熱，易燃?xì)怏w再加熱前都要檢驗(yàn)純度。
考點(diǎn)： 本題考查物質(zhì)的推斷和方程式的書寫、基本儀器和基本操作。