下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是(      )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢
C．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率都為0
D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

B

解析試題分析：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，錯誤；B、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢，這是反應(yīng)速率的意義，正確；C、可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)的速率相等，但不為0，錯誤；D、增大反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，如反應(yīng)物是固體時，增大反應(yīng)物的量對反應(yīng)速率無影響，錯誤，答案選B。
考點：考查反應(yīng)速率的影響因素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間／濃度
 		c(NH3)( mol·L-1)
 		c(O2)( mol·L-1)
 		c(NO)( mol·L-1)
 
起始
 		0.8
 		1.6
 		0
 
第2min
 		0.6
 		a
 		0.2
 
第4min
 		0.3
 		0.975
 		0.5
 
第6min
 		0.3
 		0.975
 		0.5
 
第8min
 		0.7
 		1.475
 		0.1
 
第10min
 		0.7
 		1.475
 		0.1
 
下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時，O2的平均速率為0.1875 mol·L-1·min-1
B．反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 
B．壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 
C．B一定為氣體 
D．A一定為氣體 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E 
B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 
C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50％
B．當溫度升高后，則圖中θ＞450
C．若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D．若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m總 )與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
B．反應(yīng)速率：va<vb；
C．溫度：T2>T1
D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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