Question

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度	c(NH3)( mol·L-1)	c(O2)( mol·L-1)	c(NO)( mol·L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

Answer 1

C

解析試題分析：A. 反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)V(NH₃)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O₂)=" 5/4" V(NH₃)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正確。B．反應(yīng)從開(kāi)始到2min時(shí)Δc(NH₃)=0.2mol/L,所以根據(jù)方程式中與氧氣的關(guān)系，氧氣的濃度改變數(shù)值為5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min時(shí)改變了某一條件，使反應(yīng)速率大大加快。改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度。正確。C．第4min的化學(xué)平衡常數(shù)、第8min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的平衡常數(shù).二者二者數(shù)值不相等。錯(cuò)誤。D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2min內(nèi)，NH₃發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.2mol.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量。正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)熱的計(jì)算及影響化學(xué)平衡的因素的知識(shí)。