下列關于電解池的敘述中正確的是（　�。�
A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向移動形成的
B、金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C、在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動
D、相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：電解池的陽極發(fā)生氧化反應，陽極失去電子被氧化，
A、外電路電子定向移動，內(nèi)電路是離子的定向移動；
B、金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極；
C、電解池中陰離子向陽極移動；陽離子向陰極移動；
D、整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等．
解答： 解：A、外電路電子定向移動，內(nèi)電路是離子的定向移動，故A錯誤；
B、金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陰極，從電解池的陽極流向電源的正極，故B錯誤；
C、電解池中陰離子向陽極移動；陽離子向陰極移動，故C錯誤；
D、整個電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解池知識，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生的化學知識的綜合運用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于烴類的是（　�。�
A、苯
B、苯酚
C、環(huán)己烯
D、C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中屬于同分異構體的是（　　）
A、金剛石與石墨
B、紅磷與白磷
C、正戊烷與新戊烷
D、氧氣與臭氧

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海帶中提取碘的實驗過程中（萃取劑用苯），涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A、
將海帶灼燒成灰
B、
過濾得含I-溶液
C、
  放出碘的苯溶液
D、
     分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種短周期元素A、B，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n．下列說法中不正確的是（　�。�
A、若a=b=3，8＞m＞n＞5，則元素的非金屬性：A＞B
B、若8＞m＞3，n=1，則A與B可能形成共價化合物
C、若a＜b＜m=n=4，則晶體類型相同時，由A、B形成的單質(zhì)的熔點：B＞A
D、若B的氣態(tài)氫化物的化學式為BHn且n=4，則該氫化物為非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（　�。�
A、乙酸乙酯和水B、正已烷和水
C、苯和水D、甘油和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A、
B、CH3CH2-NO2
C、CH2CH2Br
D、[CH2-CH2]n

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科目：高中化學 來源： 題型：

能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、N03-、HC03-、H+
B、Na+、N03-、Cl-
C、H+、K+、OH-
D、S042-、Na+、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）弱酸HA的電離常數(shù) K=
c(H+)?c(A-)
c(HA)
．25℃時，有關弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸化學式 HCOOH CH3COOH HA H2B
電離常數(shù) 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
分別向等體積、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時他們產(chǎn)生H2速率的大小關系為
 
．
（2）比較溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈酸性原因是（用離子方程式表示）：
 

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：
 
．
（7）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃
 
（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a：b=
 
．
（8）常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如圖所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．則
K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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