【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列敘述中正確的是（ ）

A.放電時，正極反應為Cd－2e－＋2OH－＝Cd(OH)2

B.充電時，陽極區(qū)附近溶液的pH不斷變小

C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.1mol負極材料被還原

D.充電時，陰極反應為2NiOOH－2e－＋2OH－＝2Ni(OH)2＋2H2O

【答案】B

【解析】

A、放電時是原電池工作原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應，即2NiOOH＋2e-＋2H2O =2Ni(OH)2+2OH-，選項A錯誤；

B、充電時是電解池的工作原理，電解池中，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，2Ni(OH)2-2e-+2OH- =2NiOOH＋2H2O，陰極附近溶液的pH不斷變小，選項B正確；

C、放電時是原電池工作原理，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即Cd-2e-+2OH- =Cd(OH)2，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，有0.1mol負極材料被氧化，選項C錯誤；

D、充電時是電解池的工作原理，電解池中，陰極發(fā)生得電子的還原反應，Cd(OH)2+2e- =Cd+2OH-，選項D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）已知：

a.

b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH2=－196.6 kJ·mol-1

①ΔH1 =___kJ·mol-1。

②寫出NO2氣體與SO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式____。

（2）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應的熱化學方程式如下：

反應Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

（資料：①反應Ⅰ和反應Ⅱ同時發(fā)生，②反應Ⅰ的速率大于反應Ⅱ的速率）

請回答下列問題：

①下列反應過程能量變化示意圖正確的是____。

Ⅱ.可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t圖像如圖甲所示，若其他條件不變，只在反應前加入合適的催化劑，其v－t圖像如乙所示。下列說法正確的是___。

①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大

Ⅲ.在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請回答下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1____K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3molL1、2molL1、1molL1時，則該反應的v正(N2)___v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時：

(1)升高溫度時，C的量減少，則反應物的能量總和_____生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。

(2)如果增大壓強，平衡向正反應方向移動，則B是_______態(tài)物質(zhì)。

(3)若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。

（1）氨催化氧化的化學方程式為____。

（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是__（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物X為NH4HCO3，NH4HCO3發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為___，部分產(chǎn)物和Na2O2反應得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學方程式為___。

（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入___。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙的化學式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的說法正確的是

A. 鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒

B. 在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體

C. 鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物是黑色的

D. 鋁制餐具不宜用來盛裝酸性、堿性較強的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4等)為原料回收鉛，對保護環(huán)境和發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟意義重大。某工藝流程如下：

(1)已知鉛蓄電池總反應：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，陽極的電極反應式為________。

(2)過程①體現(xiàn)Na2SO3的_________性。

(3)由濾液A可獲得Na2SO4·10H2O粗品，檢驗粗品中SO42－離子的實驗方法是________。

(4)結(jié)合化學用語解釋過程②中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3的原因________。

(5)反應溫度對過程②轉(zhuǎn)化率(脫硫率)的影響如圖所示，實際生產(chǎn)中溫度選擇在50℃，若溫度過高，脫硫率下降的原因可能是：________。

(6)將PbO 、PbCO3粗品置于一定濃度HCl和NaCl浸取液中溶解，得到含Na2PbCl4的電解液，如圖電解可得高純Pb，同時再生浸取液。請結(jié)合化學用語解釋浸取液再生的原理________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 正極電極反應式為：2H++2e—→H2↑

B. 此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C. 此過程中銅并不被腐蝕

D. 此過程中電子從Fe移向Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)。

請回答下列問題：

在五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是______填代號。

寫出下列反應的反應類型：______，：______，：______，：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：

下列說法正確的是

A.過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應

B.過程Ⅱ中，每轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑

D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉(zhuǎn)移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)

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