20．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾
C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍過量雙氧水后放置
D．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加AgNO3溶液后過濾

分析 A．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鉀不能；
B．苯與三溴苯酚不分層；
C．FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．AgNO3溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性．

解答 解：A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，碳酸鉀不能，則置于坩堝中加熱能除去K2CO3固體中少量NaHCO3，但引入新雜質(zhì)碳酸鈉，故A錯誤；
B．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能分離，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．FeCl2與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵和水，則加入稍過量雙氧水后放置可除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，故C正確；
D．AgNO3溶液使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生變性，不能除雜，應(yīng)利用滲析法除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Fe溶解于一定量的HN03溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)介于2NA和3NA間
B．L mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個Fe（OH）3膠粒
C．0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA
D．10 mL 5mol/L （NH4）2S04溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水楊酸可用于制備解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林．重結(jié)晶純化固體水楊酸的步驟如下：
步驟1：按圖1所示裝置，在圓底燒瓶中加入1.2g粗水楊酸，10mL 30%乙醇和磁子．接通冷凝水后，攪拌加熱至沸，直到完全溶解．
步驟2：冷卻后，加入活性炭，重新攪拌加熱煮沸幾分鐘后，利用圖2裝置趁熱過濾到錐形瓶中，并在短頸漏斗上蓋好表面皿．
步驟3：盛濾液的錐形瓶用塞子塞好，自然冷卻后再用冰水冷卻，析出水楊酸晶體．
步驟4：用圖3所示裝置進行抽濾，用少量30%的乙醇洗滌．抽干后得到的晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，放入干燥器中干燥．
步驟5：稱量干燥后固體質(zhì)量為0.81g．

（1）步驟1中接通冷凝水時，冷水應(yīng)從A（填“A”或“B”）端進．
（2）步驟2中“趁熱過濾”的目的是防止冷卻后晶體析出，與活性炭一起被過濾到濾紙上而損失．
（3）步驟3中“自然冷卻后再用冰水冷卻”，而不直接用冰水浴冷卻的目的是防止熱的錐形瓶在冰水中冷卻時炸裂．
（4）步驟4中C裝置的作用是安全瓶．
（5）本次實驗中，水楊酸的收率為67.5%．確定最終產(chǎn)品是水楊酸的實驗或方法是測定產(chǎn)品熔點或測定其紅外光譜（及核磁共振氫譜）等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．中學(xué)常見物質(zhì)A、B、D、E、G、M、Q之間有如圖所示變化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質(zhì)，G、Q、D是氣體，E是水，D的電子式為．
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質(zhì)不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應(yīng)生成Q．反應(yīng)①的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若A是Ca（OH）2，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，若G、Q為同一種物質(zhì)，當(dāng)lmolCa（OH）2分別與B、M完全反應(yīng)時，反應(yīng)①、②生成的D的物質(zhì)的量之比為2：1，則B、M的化學(xué)式分別為銨鹽、酸式銨鹽．
Ⅱ．硫代硫酸鈉晶體帶有五個結(jié)晶水，俗稱大蘇打，又稱海波．硫代硫酸鈉晶體是無色透明的晶體．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C、D、E是硫單質(zhì)或硫的化合物，A由兩種元素組成，其質(zhì)量比為7：4，其它不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可以添加必要的試劑．

請回答下列問題：
（1）B分子的空間構(gòu)型：V形．
（2）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）寫出反應(yīng)3的化學(xué)方程式2H2S+SO2═3S+2H2O；生成1molD時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4/3NA．
（4）硫代硫酸鈉晶體在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會迅速分解．有很強的還原性，可以作為棉織物漂白后的脫氯劑．請寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O═10H++8Cl-+2SO42-．
（5）若把C通入到E的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，它溶于水即生成NaHSO3．請寫出焦亞硫酸鈉的化學(xué)式：Na2S2O5．檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5已被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確且表示復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉跟水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖所示裝置為銅跟濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）盛放藥品前，檢驗此裝置的氣密性的操作方法和現(xiàn)象是：將D裝置中導(dǎo)管口浸沒在水面下，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K，微熱A裝置，D的導(dǎo)管口有氣泡冒出；關(guān)閉K，長頸漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），說明裝置不漏氣
（2）在裝置A中放入有關(guān)藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是堿液其作用是：吸收多余的二氧化硫
（4）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應(yīng)盛放的液體是（填寫字母代號）d
a．水     b．濃溴水；  c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．兩位同學(xué)設(shè)計了下述兩個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO2和SO2．
方案甲：無色氣體→酸性KMnO4（褪色）→澄清石灰水（渾濁）
方案乙：無色氣體→足量品紅溶液（顏色變淺）→澄清石灰水（渾濁）
試評價上述各方案是否嚴(yán)密，并說明理由：甲不嚴(yán)密；高錳酸鉀是一種強氧化劑，它可以氧化二氧化硫、硫化氫等具有還原性的氣體，因此使高錳酸鉀褪色的氣體，不一定只是二氧化硫；
乙嚴(yán)密；能使過量的品紅溶液變淺的無色氣體只有二氧化硫，余下的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，只能是二氧化碳?xì)怏w．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機化合物的分類正確的是（　�。�
 A B CD
CH3COCH3
苯的同系物烴的衍生物醛醚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．Na2O+H2O=2Na++2OH-

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同步練習(xí)冊答案