5．下列反應的離子方程式正確且表示復分解反應的是（　�。�
A．鈉跟水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

分析 A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應為置換反應；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
C．氫氧化鈉過量，反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水．

解答 解：A．鈉跟水的反應為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應為置換反應，不屬于復分解反應，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應時，鈣離子和碳酸氫根按物質(zhì)的量之比為1：2進行反應，正確離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸，反應生成二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某研究性學習小組為測定某Na2CO3樣品的純度（其中只含NaHCO3雜質(zhì)），選用如圖所示的儀器裝置進行實驗（②裝置未畫全）．試回答有關問題：

實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3分解放出CO2體積：連接裝置的正確順序是⑦①③④⑤⑥
（1）寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）完成該實驗尚缺的儀器是酒精燈（填名稱）；產(chǎn)生氣體從裝置④的d進入，從裝置⑤的b進入（填接口序號）．
實驗二：測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的體積．
（3）應將實驗一的裝置作哪些調(diào)整？將①裝置換成②裝置．
（4）當實驗一加熱至樣品不再產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)生CO2體積為a L（已換算成標況下的體積，下同），則樣品中NaHCO3的質(zhì)量為7.5；實驗二在加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時，生成CO2體積為bL，則Na2CO3樣品的純度為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
誤差分析：
（5）有同學建議將⑤中的水改用飽和的NaHCO3溶液，可以使測定結(jié)果更準確，請用平衡移動觀點解釋：因為CO2與水反應，CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，NaHCO3電離產(chǎn)生的HCO3-能使上述平衡逆移，減少了CO2的損失，同學為何沒建議改用Na2CO3飽和溶液？請用離子方程式說明原因：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（6）有同學發(fā)現(xiàn)在實驗一讀取CO2體積時，⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面，但未做任何處理，則a值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4═ZnS↓+BaSO4↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關問題．

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）濾渣1的化學式為SiO2；②中使用的氧化劑最好是下列的B（填序號）．
A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．濃HNO3
（2）濾渣2中主要成份的化學式為Fe（OH）3、Cu（OH）2；為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）步驟④發(fā)生的離子反應方程式為ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ．BaS溶液的制備：

有關數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1．
Ⅲ．制取鋅鋇白
（6）如果Ⅰ中步驟⑤使用硫酸過量，產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S氣體污染空氣，而且鋅鋇白的產(chǎn)率會降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
D．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（　�。�
A．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應后過濾
C．除去FeC13 酸性溶液中少量的FeC12：加入稍過量雙氧水后放置
D．除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉：加AgNO3溶液后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關實驗操作或判斷不正確的是（　　）
A．用10mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．用堿式滴定管量取KMnO4溶液 19.60mL
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
E．圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．環(huán)境問題已成為社會關注的焦點．
（1）某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，可在該廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水來除去這些離子．反應式為：Mg2+（aq）+NH4+（aq）+PO43-（aq）?MgNH4PO4（s），該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，則固體產(chǎn)品的產(chǎn)量會大大降低．其原因可能為當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動．
（2）請說出該固體產(chǎn)品的一種用途為可做化肥．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容結(jié)論
A一紅棕色氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍證明該紅棕色氣體一定為溴蒸氣
B向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁
D取少量待測晶體于試管中，加濃的NaOH溶液并加熱，試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍證明晶體成分中含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關用03作自來水消毒劑的說法中，正確的是（　�。�
A．利用了03的強氧化性殺菌
B．所用03是從高空臭氧層采取的，來源豐富
C．03消毒可以避免液氯消毒有氯代烴生成的缺點，更符合衛(wèi)生要求
D．O3消毒的自來水沒有氣味，消毒過程中也不生成污染物

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