Question

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題：

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正化合價與最低負化合價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于

第三周期ⅣA族

族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是

Na

（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是

bc

（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al

，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸的相當．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是

c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，則W為氮元素；X焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Y原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，故Y為Al元素；Z的最高正化合價與最低負化合價之和為零，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于Al元素，則Z為Si元素，據(jù)此解答．

解答：解：四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，則W為氮元素；X焰色反應呈黃色，則X為Na元素；Y原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小，故Y為Al元素；Z的最高正化合價與最低負化合價之和為零，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于Al元素，則Z為Si元素
（1）Z為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）氫氧化鈉與硝酸、硅酸、氫氧化鋁都能發(fā)生反應，故答案為：Na；
（3）①a．自然界中的含量多少與非金屬性無關，故a錯誤；
b．氯化物水溶液的酸性越強，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；pH
c．金屬與酸或水反應越容易，金屬性越強，故c正確；的難易程度
d．金屬性強弱與失去電子數(shù)多少無關，與難易程度有關，如Al失去3個電子，Na失去1個電子，但金屬性Na＞Al，故d錯誤；
故選bc；
②原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，Na的金屬性更強，
故答案為：原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al；
（4）HN₃的酸性與醋酸的相當，則HN₃為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、鹽類水解、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）注意利用信息確定HN₃為弱酸．