Question

已知四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問題：

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小	最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零

（1）Z在元素周期表中位于______族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是______（填元素符號(hào)）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______（填序號(hào)）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因：______，原子半徑X＞Y，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸的相當(dāng)．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，混合后溶液中離子的濃度由大到小的順序是______．

Answer 1

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，則W為氮元素；X焰色反應(yīng)呈黃色，則X為Na元素；Y原子序數(shù)大于Na元素，處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小，故Y為Al元素；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)之和為零，處于ⅣA族，原子序數(shù)大于Al元素，則Z為Si元素
（1）Z為Si元素，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）氫氧化鈉與硝酸、硅酸、氫氧化鋁都能發(fā)生反應(yīng)，故答案為：Na；
（3）①a．自然界中的含量多少與非金屬性無關(guān)，故a錯(cuò)誤；
b．氯化物水溶液的酸性越強(qiáng)，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；pH
c．金屬與酸或水反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)，故c正確；的難易程度
d．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)多少無關(guān)，與難易程度有關(guān)，如Al失去3個(gè)電子，Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Al，故d錯(cuò)誤；
故選bc；
②原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，Na的金屬性更強(qiáng)，
故答案為：原子半徑Na＞Al，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al；
（4）HN₃的酸性與醋酸的相當(dāng)，則HN₃為弱酸，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O，等體積、等濃度，二者恰好反應(yīng)，為NaN₃溶液，NaN₃溶液中N₃^-水解，溶液呈堿性，故溶液中離子濃度c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O；c（Na+）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．