Question

鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，正極的反應(yīng)式為（　　）

• A、Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
• D、Fe-3e^-═Fe³⁺

Answer 1

考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：鋼鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═OH^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．原電池的正極為C，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，鐵為原電池的負(fù)極，故A錯誤；
B．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，故B錯誤；
C．弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═OH^-，故C正確；
D．原電池的正極為C，發(fā)生的是還原反應(yīng)，即得電子反應(yīng)，鐵為原電池的負(fù)極，且發(fā)生Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕的實質(zhì)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意把握鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別，題目難度不大．