Question

19．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中HNO₃所表現(xiàn)的性質(zhì)氧化性和酸性；
（2）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
（3）當(dāng)有2mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積．

Answer 1

分析 Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，Cu化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以反應(yīng)物Cu是還原劑，4HNO₃參加反應(yīng)，其中2HNO₃中N化合價(jià)由+5降低到+4，2HNO₃中N化合價(jià)不變，所以反應(yīng)物HNO₃既作氧化劑又作酸性，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，據(jù)此結(jié)合方程式分析計(jì)算．

解答 解：（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+4H₂O，4HNO₃參加反應(yīng)，其中2HNO₃中N化合價(jià)由+5降低到+4，2HNO₃中N化合價(jià)不變，所以反應(yīng)物HNO₃既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性和酸性；
（2）反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，中化合價(jià)變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)Cu原子失2個(gè)電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)HNO₃分子得一個(gè)電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；
（3）由反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，當(dāng)有2mol HNO₃參加反應(yīng)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO₂氣體的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、電子轉(zhuǎn)移表示方法及其計(jì)算的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．