Question

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol^-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol^-1，根據(jù)熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．則N≡N鍵的鍵能（ 單位：kJ?mol^-1 ）是（　�。�

• A、431
• B、649
• C、896
• D、945.6

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依據(jù)△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算．

解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=xkJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391=-92.4kJ/mol
解得：x≈945.6kJ/mol，
故選D．

點評：本題考查反應熱的有關計算，掌握反應熱與鍵能的關系是解答關鍵，題目難度不大．