下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是(  )
①熱穩(wěn)定性:CH4>NH3>H2O           
②還原性:I->Br->Cl-
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 
④沸點:HI>HBr>HCl>HF.
A、①③B、②④C、①④D、只有②
考點:非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強弱的比較
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:①非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
②元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱;
③元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強;
④HF含有氫鍵,沸點最高,不含氫鍵的氫化物,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高.
解答: 解:①非金屬性O(shè)>N>C,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為CH4<NH3<H2O,故錯誤;
②非金屬性Cl>Br>I,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的陰離子的還原性越弱,故正確;
③非金屬性Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,故錯誤;
④HF含有氫鍵,沸點最高,應(yīng)為HF>HI>HBr>HCl,故錯誤.
故選D.
點評:本題考查非金屬性、金屬性的比較,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握元素在周期表中的變化規(guī)律,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物,既能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是( 。
A、苯B、甲苯C、乙烯D、乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)請用“>”、“<”或“=”填寫下列空格:
①已知:Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1,則E反應(yīng)物
 
E生成物
②由A、B兩金屬作電極,硫酸溶液作電解質(zhì)溶液,形成原電池,電流由A極經(jīng)外電路流向B極,則金屬活潑性A
 
B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較:鍍鋅鐵管
 
鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3?H2O兩種溶液,用等濃度的鹽酸來滴定,恰好中和時,用去酸的體積分別為V1、V2,則有:V1
 
V2
⑤常溫下,等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中:c(CH3COO-
 
 c(SO42-
(2)用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格:
⑥以石墨為電極電解Na2SO4溶液時,電解過程中陽極區(qū)溶液的pH
 

⑦某溫度下,可逆反應(yīng)A(s)+B(g)?2C(g);△H<0,平衡常數(shù)為K.其它條件不變時,溫度升高,平衡常數(shù)K
 
;
⑧水的電離平衡為H2O?H+﹢OH-,△H>0,則恒溫下,向水中加入少量KOH固體,Kw
 
;
⑨在0.10mol?L-1 氨水中,加入少量NH4Cl晶體后,則 NH3?H2O的電離程度
 
;
⑩在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.加入過量KI溶液充分反應(yīng)后,溶液中Ksp(AgCl)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

-定條件下,2SO2(g)+O2(g)?2SO2(g)△H<0.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、升髙溫度,v變大,v變小
B、恒溫恒容,充入O2,02的轉(zhuǎn)化率升高
C、恒溫恒壓,充人N2,平衡不移動
D、恒溫恒容,平衡前后混合氣體的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1,N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.則N≡N鍵的鍵能( 單位:kJ?mol-1 )是( 。
A、431B、649
C、896D、945.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于相同體積的K2CO3溶液(濃度為c1)和(NH42CO3溶液(濃度為c2),若其中CO32-的物質(zhì)的量濃度相同,則c1和c2的關(guān)系是( 。
A、c1=c2
B、c1>c2
C、c1≥c2
D、c1<c2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示.圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時,H2物質(zhì)的量隨時間的變化.下列說法正確的是( 。
A、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強
B、若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)△H>0
C、反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol?L-1?min-1
D、其它條件不變,若降低該反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)值將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重金屬離子對河流及海洋會造成嚴重污染.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1
(1)常溫下,如果只用生石灰處理含有Pb2+的廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中,c(Pb2+)=
 
(有關(guān)數(shù)據(jù)見下表).若環(huán)境要求污水綜合排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Pb2+)低于1.0×l0-8mol?L-1,問處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)?
 
(填“是”或“否”).
(2)如果排放前擬用沉淀法除去Ag+、Pb2+這兩種離子,你認為往廢水中投入
 
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)阿司匹林( )具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕和抗血小板聚集等多方面的藥理作用,是應(yīng)用最早、最廣和最普通的解熱鎮(zhèn)痛藥.寫出阿司匹林與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)一種緩釋阿司匹林的結(jié)構(gòu)式如圖:

該物質(zhì)在酸性條件下水解生成阿司匹林、
 
和一種聚合物.這種聚合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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