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已知外電路中,電子由銅流向a極。有關如上圖所示的

裝置分析合理的一項是

A.該裝置中Cu極為正極             B. 一段時間后鋅片質量減少

C.b極的電極反應式:H2-2e-2H+

D. 當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：

（1）用SO2表示該反應的反應速率為                       

（２）平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為             (最簡整數(shù)比)    

（３）平衡常數(shù)K為                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應，生成11.2L（標況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�

　

A．

Fe、Zn

B．

Al、Cu

C．

Al、Mg

D．

Al、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點升高　②幕布的質量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應 A+B →C（△H ＜0）分兩步進行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題： 

(1)氮元素在元素周期表中的位置為                     ；

  (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                                                  ； 

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式                               ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

                                  

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式____                     ____。

②假設使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____   ___L(假設空氣中氧氣體積含量為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－          要求：無色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－           要求：逐滴滴加鹽酸立即產生氣體

C．Na+、K+、Ag+，NO3－             要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH    要求：滴加NaOH濃溶液立刻產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g)  ΔH >0達到平衡后，改變以下條件，下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動       

B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正方向移動

C．增加A的濃度，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)增大

D．增加B的用量，正、逆反應速率不變，平衡不移動

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