用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是

①幕布的著火點(diǎn)升高　②幕布的質(zhì)量增加�、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度�、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②　　　　 B．③④        C．①③     D．②④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是 （  ）

A．對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加

B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

　

B．

25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

　

C．

在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2 （方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．

X＜Y、Z＜W

C．

X＞Y、Z＜W

D．

X＜Y、Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，不正確的是

A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量     B.原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化             D.電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)  △H= -566 kJ．mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g)  △H= -226 kJ．mol-1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H= - 452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02×l023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知外電路中,電子由銅流向a極。有關(guān)如上圖所示的

裝置分析合理的一項(xiàng)是

A.該裝置中Cu極為正極             B. 一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

C.b極的電極反應(yīng)式:H2-2e-2H+

D. 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減��；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 ____________________。

（2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則

①a、b的關(guān)系為a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）          。

A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合氣體的密度不變

C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E、容器內(nèi)溫度不變             F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變

（3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值             （寫出計(jì)算過(guò)程）

Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：

 

（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

    ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)               ___

    ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

CH3COOH:__________________________________

Ca(OH)2:___________________________________

NH3．H2O:________________________ ________________

NH4HSO4:________________________________________

H2CO3:_______________________________________________

NaHCO3:_______________________________________________

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