Question

20．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A
②乙烯和環(huán)丙烷組成的28g混合氣體中氫原子的個數(shù)為4N_A
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
④將N_A個NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，共轉(zhuǎn)移2N_A個電子
⑦12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為2N_A
⑧1mol硝基與1moL NO₂所含電子數(shù)不相同
⑨1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的數(shù)目一定為0.1N_A．

• A． ②⑤⑦
• B． ②⑦⑧⑩
• C． ②④⑥⑦
• D． ①③⑧

Answer 1

分析 ①沒有告訴氮氣和CO的物質(zhì)的量，無法計算二者的分子數(shù)；
②乙烯和環(huán)丙的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式進(jìn)行計算；
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，據(jù)此計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
④將N_A個NH₃分子溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子；
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol；
⑦計算出金剛石的物質(zhì)的量，根據(jù)每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵來分析；
⑧硝基-NO₂既沒有得電子也未失電子；
⑨NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子；
⑩依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷．

解答 解：①等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)相等，但是不一定為1mol，含有的分子數(shù)不一定為N_A，故①錯誤；
②28g乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中含有28g 最簡式CH₂，含有最簡式的物質(zhì)的量為：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有4molH，所以混合物中含有氫原子的個數(shù)為4N_A，故②正確；
③1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣，生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故③錯誤；
④將N_A個NH₃分子溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，則溶液的濃度不是1mol•L^-1，故④錯誤；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，含有0.01mol氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進(jìn)了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥1mol SO₂與足量O₂在一定條件下反應(yīng)生成SO₃，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的三氧化硫小于1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子小于2N_A，故⑥錯誤；
⑦12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而每個碳原子形成四個共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為2N_A，故⑦正確；
⑧硝基-NO₂既沒有得電子也未失電子，故1mol硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為23N_A個，故⑧錯誤；
⑨NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2N_A個，故⑨錯誤；
⑩pH=13的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，則溶液中的OH^-的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol，由于水還能電離出極少的氫氧根，故溶液中氫氧根的個數(shù)多于0.1N_A個，故⑩錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．