Question

14．25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12，下列說法正確的是（　�。�

• A． NaA溶液中水的電離程度比NaB溶液中水的電離程度大
• B． 在NaA溶液中：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-8mol•L^-1
• C． 將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH約為10
• D． 在NaB溶液中：c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12，溶液顯堿性，說明都是強堿弱酸鹽，NaB溶液堿性大于NaA，B^-離子水解程度大于A^-離子，
A、NaB溶液中B^-離子水解程度大于A^-離子，對水的電離起到促進作用程度大；
B、溶液中存在電荷守恒計算分析；
C、等體積混合依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和物質(zhì)的量計算混合溶液中的氫氧根離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計算氫離子濃度得到溶液pH；
D、溶液中存在質(zhì)子守恒分析，氫離子存在形式和氫氧根相同．

解答 解：A、NaB溶液中B^-離子水解程度大于A^-離子，對水的電離起到促進作用，NaA溶液中水的電離程度比NaB溶液中水的電離程度小，故A錯誤；
B、溶液中存在電荷守恒計算，在NaA溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），溶液pH=8，c（OH^-）=10^-6mol/L：c（Na⁺）-c（A^-）=10^-8mol•L^-1-10^-6mol/L，故B錯誤；
C、25℃時，濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12，溶液中c（OH^-）=10^-6mol/L，c（OH^-）=10^-2mol/L，將兩溶液等體積混合溶液中請?zhí)峁╇x子濃度c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-2}}{2}$mol/L≈5×10^-3mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-3}}$=2×10^-12mol/L，pH≈11.7，故C錯誤；
D、溶液中存在質(zhì)子守恒分析，氫離子存在形式和氫氧根相同，在pH=12的NaB溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB）=10^-2mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中電荷守恒、質(zhì)子守恒，溶液PH計算分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．