Question

1．在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得．
（1）實(shí)驗(yàn)方法測反應(yīng)反應(yīng)熱中和熱測定
實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液一次（選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度．
（2）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
根據(jù)上述反應(yīng)確定：H₂燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）測定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來隔熱，利用量筒量取酸、堿溶液，混合時(shí)利用環(huán)形玻璃攪拌棒來攪拌，并利用溫度計(jì)測定初溫度及完全反應(yīng)的溫度；
將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；溶液混合后，溶液的最高溫度終止溫度；
（2）根據(jù)燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到．

解答 解：（1）測定中和熱，需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液 一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度；
故答案為：溫度計(jì)；環(huán)形玻璃攪拌棒；一次；最高溫度；
（2）根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，故答案為：-285.8kJ/mol；
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1 ①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1  ②
②×2-①得到：CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案為：-392.8．

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的測定、燃燒熱概念，熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵抓住燃燒熱的注意點(diǎn)1mol反應(yīng)物生成的是液體水．