【題目】下列含有共價鍵的物質(zhì)是

A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

【答案】B

【解析】

A. NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構成，故A不符合題意；

B. H2O為共價化合物，含有共價鍵，故B符合題意；

C. MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構成，故C不符合題意；

D. KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構成，故D不符合題意；

答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A. Mc的原子核外有115個電子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金屬性最強 D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子

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【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結構呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

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【題目】已知苯乙烯b、立方烷d、環(huán)辛四烯p的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（ ）

A. b、p中的所有原子可能處于同一平面 B. b、d的二氯代物均只有三種

C. b、p均不可與酸性高錳酸鉀溶液反應 D. b的同分異構體只有d和p兩種

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【題目】下列物質(zhì)中用于制造光導纖維的材料是( )

A.銅合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

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【題目】在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列敘述中，一定屬于平衡狀態(tài)的是

A. HI、H2、I2的濃度相等

B. 混合氣體的顏色不再變化

C. 混合氣體的總壓強不再變化

D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能光電池具有可靠穩(wěn)定、壽命長、安裝維護簡便等優(yōu)點，現(xiàn)已得到廣泛應用。氮化鎵(GaN)光電池的結構如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在光能與電能之間的轉化

B. Cu電極：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

C. 工作時，產(chǎn)生的O2、CH4體積比為1∶1(同溫同壓)

D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從左池移向右池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_______。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應式_________。

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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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