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【題目】鏌（Mc）是115號元素，其原子核外最外層電子數是5。下列說法不正確的是

A. Mc的原子核外有115個電子 B. Mc是第七周期第VA族元素

C. Mc在同族元素中金屬性最強 D. Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)請回答下列問題：

Ⅰ.Cl2的制備。

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）裝置C的作用除干燥氣體外還有______________________。

（3）裝置E中盛放CuSO4的儀器名稱為___________；反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

Ⅱ.Cl2性質的驗證。

該小組用實驗Ⅰ中制得的Cl2和如圖所示裝置(不能重復使用)依次驗證干燥純凈的Cl2無漂白性、濕潤的Cl2有漂白性、Cl的非金屬性強于S

查閱資料：

①PdCl2溶液捕獲CO時，生成金屬單質和兩種酸性氣體化合物，同時，溶解度大的氣體難逸出；

②少量CO2不干擾實驗；

③該實驗條件下，C與Cl2不反應。

（4）按氣流從左到右的方向，裝置連接的合理順序為

E→G→K→ → → → → →尾氣處理(填裝置字母)。_________

（5）試劑X的名稱為_______________。

（6）裝置J中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（7）設計實驗證明經凈化后的Cl2中不含HCl：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；D→E反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為___________。

（5）F存在多種同分異構體。

①F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是___________。

A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構體的結構簡式___________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________；E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。

(2)A→B的反應類型是__________，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為________________。

(3)A→C的化學方程式為________________________________________________。

(4)A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠快速、微量、精確測定有機物相對分子質量的物理方法是（ ）

A.紅外光譜B.質譜法C.核磁共振氫譜D.色譜法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質性質的敘述一定不正確的是

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色

B. KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體

C. 用AgNO3溶液和稀HNO3可檢驗Cl-

D. Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。

（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。

Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列含有共價鍵的物質是

A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

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