Question

右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有　100mL容量瓶、玻璃棒　填寫名稱）．

（2）經(jīng)計算，配制100mL 1.84mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為　10.0　mL．

（3）在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為　在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌　

，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為　先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗�。�

（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.84mol•L﹣1，配制過程中下列各項操作可能引起該偏差的是　ACE�。ㄌ顚懽帜福�

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

Answer 1

考點：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．.
專題：	實驗題．
分析：	（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器； （2）根據(jù)C=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算； （3）根據(jù)濃硫酸密度比水大、溶于水放熱來分析濃硫酸的稀釋方法；根據(jù)濃硫酸溶于水放熱、是一種強(qiáng)酸來分析沾到皮膚上的處理方法； （4）根據(jù)C=，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答：	解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的濃硫酸的體積，然后用量筒量取，后放入燒杯中稀釋，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，故還缺少的儀器有：100mL容量瓶、玻璃棒， 故答案為：100mL容量瓶、玻璃棒； （2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C===18.4mol/L， 設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知： 18.4mol/L×Vml=100mL×1.84mol/L 解得：V=10．mL，故答案為：10.0； （3）由于濃硫酸密度比水大而且溶于水放熱，故在稀釋濃硫酸時應(yīng)先在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌；由于濃硫酸溶于水放熱，所以當(dāng)濃硫酸沾到皮膚上時，千萬不能直接用水沖，而是應(yīng)先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗， 故答案為：在小燒杯中加適量水，將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌；先用干抹布抹去，再用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗． （4）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，會導(dǎo)致所取的濃硫酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏大，故A選； B．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選； C．未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選； D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故D不選； E．定容時，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，故E選； F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處會導(dǎo)致濃度偏小，故F不選． 故選ACE．
點評：	本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．