Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑧的元素符號是

 

；⑨的元素名稱是

 

，實驗室檢驗該元素常用的方法是

 

；
②和⑩組成的某離子化合物在實驗室可制得某種可燃氣體，此離子化合物的化學式為

 

．
（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

；⑤、⑥、⑦簡單離子的氧化性由強到弱的順序是

 

．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）

 

．
a．MnO₂     b． FeCl₃ c．Na₂SO₃ d．KMnO₄．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Ca．
（1）根據(jù)⑧為Cl，⑨為K解答，檢驗堿金屬元素常用焰色反應，②為C、⑩為Ca組成的離子化合物CaC₂，在實驗室可制得某種可燃氣體C₂H₂；
（2）④為O、⑤為Na、⑥為Mg，根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多半徑越大，金屬離子的氧化性與離子的還原性成反比，據(jù)此分析解答；
（3）①、④、⑤、⑧可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物氫氧化鈉，書寫電子式時注意鈉離子和氫氧根離子需要標出所帶電荷，氫氧根離子需要標出原子的最外層電子；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，根據(jù)其催化分解常用的催化劑進行解答；

解答： 解：（1）⑧為第三周期第ⅥIA族元素，所以為Cl，⑨為第四周期第IA族元素，所以為K名稱為鉀元素，檢驗堿金屬元素常用焰色反應，②為C、⑩為Ca組成的離子化合物CaC₂，CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，在實驗室可制得可燃氣體C₂H₂，
故答案為：Cl；鉀；焰色反應；CaC₂；
（2）④為O、⑤為Na、⑥為Mg，同周期自左而右，核電荷數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg，電子層越多原子半徑越大，所以Mg＞O，所以Na＞Mg＞O，⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al，金屬性越強，其離子氧化性越弱，所以Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，
故答案為：Na＞Mg＞O；Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；
（3）①為H、④為O、⑤為Na、⑧為Cl，可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有氫氧化鈉、次氯酸鈉，如氫氧化鈉，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，其催化分解常用的催化劑有a．MnO₂ b． FeCl₃ ，
故選ab；

點評：本題考查元素周期律和元素周期表，側重對元素周期律與化學用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，學生應熟悉常見元素的性質變化規(guī)律及單質、化合物的性質，題目難度中等．