Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3N_A
• B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
• C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．苯分子中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間獨特鍵，不存在碳碳雙鍵；
B．氫氧化鈉溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，水中氫離子是水電離的；
C．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應無論生成氧化鎂還是氮化鎂，都轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
D．銅與稀硫酸不反應，則反應生成的二氧化硫的物質(zhì)的量減�。�

解答： 解：A．苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液中氫離子濃度為：1×10^-13mol/L，氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，則水電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量為1×10^-13mol，水電離的OH^-離子數(shù)目為1×10^-13N_A，故B錯誤；
C．MgO和Mg₃N₂中鎂元素的化合價都是+2價，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．50mL18.4mol?L^-1濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸與足量銅微熱反應中消耗0.92mol硫酸生成0.46mol二氧化硫，由于隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸時反應停止，則反應生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B、D為易錯點，注意氫氧化鈉溶液中水電離情況、明確稀硫酸不與銅反應．