11．有機物香茅醇的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　　）
A．化學式為C10H20OB．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．屬于芳香族化合物D．該有機物易溶于水

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物化學式為C10H20O，故A正確；
B．不含酚羥基，與氯化鐵溶液不反應，故B錯誤；
C．不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；
D．有機物烴基較大，難溶于水，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
（1）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為：4．
（2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶．據(jù)此可推斷CrO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填符號），CS2分子的空間構(gòu)型是直線形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞
B．水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池
C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3膠體
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．該反應的化學方程式為2Z+Y?3X
B．反應開始至2 min末，X的反應速率為0.2 mol/（L•s）
C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡
D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．框圖所示的轉(zhuǎn)化關系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學式為SO2；
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A與B生成C和D的反應是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（5）D與L反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性．若x=$\frac{1}{3}$y，則x為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是NaOH；可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
①寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤�，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
②E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作還原劑
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中總是作氧化劑
C．鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應
D．金屬在加熱條件下均易和氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷正確的是（　�。�
A．a為負極、b為正極B．電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，C電極發(fā)生還原反應

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