下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、稀硫酸中加入鐵粉　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO
 
-
3
+2OH-═CaCO3↓+CO
 
2-
3
+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．暖水瓶中的水垢為碳酸鈣，醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，不是鐵離子；
D．氫氧化鈉少量，離子方程式按照氫氧化鈉組成書(shū)寫(xiě)．
解答： 解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為醋酸與碳酸鈣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸中加入鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，正確的離子方程式為：2Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子部分大于，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　　）
A、第三周期第ⅢA族
B、第二周期第ⅢA族
C、第三周期第ⅡA族
D、第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一張用的飽和的NaCl溶液浸濕的濾紙，并滴加酚酞試液，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，發(fā)現(xiàn)b極鉛筆芯可以在濾紙上寫(xiě)出紅色的字．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、b電極是陰極
B、a電極與電源的正極相連
C、電解過(guò)程中水是氧化劑
D、a電極附近溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)非常重視分類．從化學(xué)物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HA酸性比HB強(qiáng)
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（3）仿照實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2的原理，寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實(shí)驗(yàn)室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫(xiě)出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極：
 
．

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