Question

0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�

• A、第三周期第ⅢA族
• B、第二周期第ⅢA族
• C、第三周期第ⅡA族
• D、第四周期第ⅡA族

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬提供電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒，計(jì)算金屬原子失去的電子數(shù)．結(jié)合金屬原子失去形成具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，確定金屬元素的質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而確定金屬元素在元素周期表中的位置．

解答： 解：氫氣的物質(zhì)的量為

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；
令金屬原子失去的電子數(shù)為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
0.02mol×n=0.03mol×2，解得n=3，
金屬原子失去3個(gè)電子形成的金屬離子具有Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，
所以+3價(jià)金屬離子核外有10個(gè)電子，故該金屬元素質(zhì)子數(shù)為10+3=13，
即該金屬為Al元素，位于周期表第三周期第ⅢA族，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查通過計(jì)算推斷元素，難度中等，注意從氧化劑、還原劑得失電子的數(shù)目關(guān)系判斷金屬元素原子失去電子數(shù)目是解題的關(guān)鍵．