11．下列敘述（1）和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A．Na2S有強還原性（1）用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是難容物（1）CaCO2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀（2）
C．濃HSO4有強氧化性（1），濃H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性（1）可用鋅錳干電池的負極材料（2）

分析 A、硫化銅、硫化汞為難溶物；
B、CaCO3溶解于強酸；
C、濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)其吸水性；
D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性．

解答 解；A、除去廢水中的Cu2+和Hg2+，利用了硫化物的溶解性，故A錯誤；
B、CaCO3溶解于強酸，CaCl2溶液中通入CO2不能生成白色沉淀，故B錯誤；
C、濃硫酸可用于干燥SO2，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，和氧化性無關(guān)，故C錯誤；
D、鋅錳干電池的負極材料，體現(xiàn)了Zn的導(dǎo)電性和還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確硫化鈉、濃硫酸、碳酸鈣、鋅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的吸水性，和氧化性無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財富，有許多居民冒著生命危險在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入．硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸．某工廠用圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請回答下列問題：
（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收．
（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應(yīng)為1.2：1（或6：5）．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是AC（可多選）．
A．耗氧量減少  B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少      D．不需要使用催化劑
（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面BCD．
A．橡膠的硫化      B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)  D．過磷酸鈣的制備
（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4（或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

（1）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B；
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
（2）吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為防止H2O2分解；
（3）ClO2被S2-還原為Cl${O}_{2}^{-}$、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖2．寫出pH≤2時ClO2與S2-反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
（4）ClO2對污水中CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應(yīng)方程式2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$ mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．標(biāo)況下11.2LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．標(biāo)況下1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．Ⅰ．已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

回答下列問題：
（1）X的電子式
（2）將一定量的氣體X通入B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物質(zhì)的量之比為1：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個氯分子和NA個氫分子的質(zhì)量之和
B．常溫常壓下，11.2 L氫氣中含有氫原子數(shù)為NA
C．含有溶質(zhì)為0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-離子數(shù)為NA
D．32 g氧氣中含有氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，既能跟NaOH反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　�。�
A．（NH4）2 SO4B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請回答：
（1）O點不導(dǎo)電的原因是：無自由移動的離子
（2）a、b、c三點的pH由小到大的順序是b＜a＜c（填a、b或c）．
（3）H+的物質(zhì)的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c點溶液中的c（CH3COO---）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序號）．
A．加熱  B．加很稀的NaOH溶液  C．加NaOH固體  D．加水  E．加固體CH3COONa  F．加入鋅粒
（5）經(jīng)實驗測得C點處：c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.01mol•L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室有四瓶失去試劑標(biāo)簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學(xué)式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

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