1．實驗室有四瓶失去試劑標簽的無色溶液，已知它們是K2CO3溶液、稀硫酸、Ba（OH）2溶液和MgCl2溶液．為了確定每種試劑的成分，現(xiàn)將它們編號為A、B、C、D，兩兩混合后出現(xiàn)如下現(xiàn)象：A+B→氣體，A+C→沉淀，A+D→沉淀，C+B→沉淀（提示：MgCO3微溶物，量大時視作沉淀）
（1）請判斷各試劑的成分（寫化學式）
AK2CO3  BH2SO4  CBa（OH）2  DMgCl2
（2）請寫出相應(yīng)的化學方程式
A+C：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH
C+B：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

分析 K2CO3溶液與稀硫酸有氣體，與Ba（OH）2溶液有沉淀，與MgCl2溶液有沉淀，結(jié)合題中兩兩混合的現(xiàn)象可知A為K2CO3，A與B有氣體，則B為稀硫酸，B和C反應(yīng)有沉淀，所以C為Ba（OH）2溶液，則D為MgCl2溶液，符合題各物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，以此來解答．

解答 解：K2CO3溶液與稀硫酸有氣體，與Ba（OH）2溶液有沉淀，與MgCl2溶液有沉淀，結(jié)合題中兩兩混合的現(xiàn)象可知A為K2CO3，A與B有氣體，則B為稀硫酸，化學式H2SO4，B和C反應(yīng)有沉淀，所以C為Ba（OH）2溶液，則D為MgCl2溶液，符合題各物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，
（1）由上面的分析可知，A為K2CO3，B為H2SO4，C為Ba（OH）2，D為MgCl2，
故答案為：K2CO3；H2SO4；Ba（OH）2；MgCl2；
（2）A+C的化學方程式為K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH，C+B的化學方程式為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，
故答案為：K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3 ↓+2KOH；H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，注意B為硝酸鋇為推斷的突破口，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述（1）和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
A．Na2S有強還原性（1）用于除去廢水中的Cu2+ 和Hg2+（2）
B．CaCO3是難容物（1）CaCO2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀（2）
C．濃HSO4有強氧化性（1），濃H2SO4可用于干燥SO2（2）
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性（1）可用鋅錳干電池的負極材料（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol/L的鹽酸
B．用10mL 量筒量取5.2mL鹽酸
C．用托盤天平稱取25.12g NaCl固體
D．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有m g某氣體，由雙原子分子構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為M g•mol-1
．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下來實驗常用到的儀器回答問題：
 
（1）填寫以下儀器的名稱：B錐形瓶D分液漏斗E蒸餾燒瓶G牛角管．
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2單子的方法叫做：萃取，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做：分液，下列是進行該操作的步驟，正確的是順序是：⑤①③④②．
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層；
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁，旋開活塞，用燒杯接受溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
（3）已知Br2的沸點是58.5°C，四氯化碳沸點是78°C．將Br2的四氯化碳溶液分離開的方法是蒸餾．需要用到的玻璃儀器有（填字母）BEGHJK．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某同學欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如表：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為33.2g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置5g砝碼，將游碼的位置移到2.6g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達到平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為過濾．
（2）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO （OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示，根據(jù)圖2可知：
①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下氧化性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于電化學的理解正確的是（　�。�
A．原電池一定是負極材料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電解池的電極材料一定不參與電極反應(yīng)
C．原電池的負極和電解池的陽極一定發(fā)生氧化反應(yīng)
D．原電池中的陽離子移向負極，電解池中的陽離子則移向陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）寫出實驗室制備Fe（OH）3膠體的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）Fe（OH）3膠粒直徑在1nm至100nm之間，能證明Fe（OH）3膠體粒子小于濁液中分散質(zhì)粒子的事實是Fe（OH）3膠體能透過濾紙．
（3）下列有關(guān)Fe（OH）3膠體的說法正確的是D．
A．是棕黃色的液體
B．可用FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制取
C．通電后Fe（OH）3膠粒定向移動而導(dǎo)電，所以Fe（OH）3膠體是電解質(zhì)
D．向該液體中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．

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