19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O
B．向漂白精溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色 2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液  3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．濃硫酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)，漏掉了硝酸根離子與碘離子的反應(yīng)．

解答 解：A．銅片與濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向漂白精溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，故B正確；
C．H2C2O4溶液能使KMnO4酸性溶液褪色的離子反應(yīng)為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤
D．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．含氮廢水在排入水體之前需進(jìn)行脫氮處理以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化．某化肥廠廢水中NH4+的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：
①NH4++O2-NO2-+H++H2O（未配平）
②2NO2-+O2=2NO3-
③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5X+13H2O
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．若反應(yīng)②有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成1molNO3-
C．反應(yīng)③中生成物X為CO32-
D．1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質(zhì)量為0.08g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示（R1、R2代表烴基）．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是氫或H．
②反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol．
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻腘2H4中不含NH3，可采取的措施有增大混合氣體中氧氣的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，B+比D少一個(gè)電子層，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4．R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B+與F2-離子數(shù)之比為2：1．G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的電負(fù)性＞F元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的價(jià)電子排布圖．
（3）B形成的晶體堆積方式為體心立方堆積，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（4）D-的最外層共有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有2種能量不同的電子．F2D2廣泛用于橡膠工業(yè)，各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)2D2中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)2D2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物分子空間構(gòu)型為三角錐形，在水中溶解度很大．該分子是極性分子的原因是分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性，另一部分呈負(fù)電性．
（6）R的晶胞如圖所示，設(shè)F2-半徑為r1 cm，B+半徑為r2cm．試計(jì)算R晶體的密度為：$\frac{\frac{4×78}{{N}_{A}}}{（{\frac{4}{\sqrt{3}}）^{3}（{r}_{1}+r{\;}_{2}）}^{3}}$g/cm3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，寫(xiě)表達(dá)式，不化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，丙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3．
（2）A、B的電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構(gòu)型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到的透明溶液，其中的陽(yáng)離子的配位鍵和共價(jià)鍵數(shù)目之比為1：3．
（4）甲的晶體結(jié)構(gòu)中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中B原子雜化軌道類型是sp3，甲與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3N4+6NaOH+3H2O=3Na2SiO3+4NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．25%B．40%C．50%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是（　　）
A．白醋B．白酒C．甲醇D．食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時(shí)符合下列條件：①有帶兩個(gè)取代基的苯環(huán)，②有一個(gè)硝基直接連接在苯環(huán)上，這種同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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