Question

14．A、B兩種短周期非金屬元素組成的化合物甲，能與強堿反應，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，丙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解．
（1）A的基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³．
（2）A、B的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）N＞Si．
（3）乙分子的空間構型是三角錐形，乙能與硫酸銅溶液反應得到的透明溶液，其中的陽離子的配位鍵和共價鍵數目之比為1：3．
（4）甲的晶體結構中，A、B原子間以單鍵相連，且都滿足8電子穩(wěn)定結構，其中B原子雜化軌道類型是sp³，甲與燒堿反應的化學方程式為Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

Answer 1

分析 化合物甲，能與強堿反應，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明乙氣體為NH₃，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽丙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H₂SiO₃，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據元素化合價熟悉得到甲為Si₃N₄，判斷丙為硅酸鈉，A為N元素，B為Si元素，以此解答該題．

解答 解：化合物甲，能與強堿反應，生成一種含A元素的氣體乙和一種含B元素的含氧酸鹽丙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明乙氣體為NH₃，說明甲中含有氮元素；含氧酸鹽丙能溶于水，加鹽酸產生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H₂SiO₃，證明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，證明是一種原子晶體含有氮元素和硅元素，依據元素化合價熟悉得到甲為Si₃N₄，判斷丙為硅酸鈉，A為N元素，B為Si元素，
（1）A為N元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p³，
故答案為：1s²2s²2p³；
（2）同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小，電負性N＞Si，故答案為：N＞Si；
（3）乙為氨氣，為三角錐形，氨氣中含有1個孤對電子，含有3個N-H鍵，其中孤對電子形成配位鍵，則配位鍵和共價鍵數目之比為1：3，
故答案為：三角錐形；1：3；
（4）B為Si，與N元素形成4個共價鍵，為sp³雜化，甲與燒堿反應的化學方程式為Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑，
故答案為：sp³；Si₃N₄+6NaOH+3H₂O=3Na₂SiO₃+4NH₃↑．

點評 本題考查原子結構、元素周期率知識，為高考常見題型，側重于考查物質轉化關系和物質性質的分析判斷，主要是結構推斷，性質和反應現象的理解應用，難度中等．