Question

（2012?醴陵市模擬）如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na⁺通過．電池充、放電的化學方程式為：
2Na₂S₂+NaBr₃ 

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr，當閉合K時，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（　�。�

A．裝置（I）中Na⁺從右到左通過離子交換膜

B．A電極的電極反應式為：NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr

C．X電極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

D．每有0.1mol Na⁺通過離子交換膜，X電極上就生成標準狀況下氣體1.12L

Answer 1

分析：當閉合開關K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH^-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，則A為原電池的負極，B為原電池的正極，根據(jù)電池充、放電的化學反應方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，負極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr，Y極為電解池的陽極，電極反應為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，以此解答該題．

解答：解：A、原電池中陽離子向正極移動，則閉合K時，鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；
B、閉合K時，A為原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故B錯誤；
C、閉合K時，X極附近溶液變紅色，說明X極生成OH^-離子，為電解池的陰極，發(fā)生反應為2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故C錯誤；
D、閉合K時，有0.1molNa⁺通過離子交換膜，說明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上生成0.05molH₂，標準狀況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意從總反應式判斷兩極上的變化和電極反應式的書寫．