(2012?醴陵市模擬)有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,D元素在所在周期中原子半徑最大:A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y,A與E形成化合物W,W在空氣中產(chǎn)生白霧.
(1)畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
,X分子的空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐

(2)化合物X與化合物W在空氣中相遇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生大量的白煙
產(chǎn)生大量的白煙

(3)在同主族氫化物的性質(zhì)中,Y的沸點反常,原因是
水分子之間形成氫鍵
水分子之間形成氫鍵

(4)寫出X催化氧化的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(5)Z是由3種元素構(gòu)成的分子,Z與X按物質(zhì)的量1:2反應(yīng)生成尿素[CO(NH22]和化合物W.則化合物Z的電子式為
分析:A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為氧元素;
D元素在所在周期中原子半徑最大,原子序數(shù)大于氧元素,應(yīng)處于第三周期,則D為Na元素;
B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,處于ⅤA族,其原子序數(shù)小于氧元素,故B為氮元素;
A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y,則A為H元素、X為NH3、Y為H2O;
A與E形成化合物W,W在空氣中產(chǎn)生白霧,則E為Cl元素、W為HCl,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E五種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則C原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為氧元素;
D元素在所在周期中原子半徑最大,原子序數(shù)大于氧元素,應(yīng)處于第三周期,則D為Na元素;
B元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為2,處于ⅤA族,其原子序數(shù)小于氧元素,故B為氮元素;
A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y,則A為H元素、X為NH3、Y為H2O;
A與E形成化合物W,W在空氣中產(chǎn)生白霧,則E為Cl元素、W為HCl,
(1)E為Cl元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,X為NH3,其空間構(gòu)型為三角錐型,
故答案為:;三角錐;
(2)NH3與HCl與在空氣中相遇反應(yīng)生成氯化銨固體,產(chǎn)生大量的白煙,
故答案為:產(chǎn)生大量的白煙;
(3)水分子之間形成氫鍵,分子之間的作用力增強,其沸點高于同主族其它元素氫化物,
故答案為:水分子之間形成氫鍵;
(4)NH3催化氧化的化學(xué)方程式為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(5)Z是由3種元素構(gòu)成的分子,能與NH3以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO(NH22和HCl,則Z含有C、O、Cl三種元素,結(jié)合質(zhì)量守恒可知Z應(yīng)為COCl2,其電子式為:,
故答案為:
點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系運用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,推斷元素是解題關(guān)鍵,(5)中注意利用質(zhì)量守恒定律確定Z的組成,難度中等.
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