15．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的核外電子排布相同（a，b，c，d為元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），則下關(guān)系正確的是（　　）
A．a-b=m-nB．b-d=m-nC．c-d=m+nD．a-b=n-m

分析 四種離子的核外電子數(shù)相同，則陽離子的質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)=電子數(shù)，陰離子的質(zhì)子數(shù)加上電荷數(shù)=電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．a(chǎn)-m=b-n，可得a-b=m-n，故A正確；
B．b-n=d+m，可得b-d=m+n，故B錯(cuò)誤；
C．c+n=d+m，可得c-d=m-n，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)-m=b-n，可得a-b=m-n，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的電子數(shù)計(jì)算，明確陽離子失去電子、陰離子得到電子及四種離子的核外電子數(shù)相同即可解答，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.25g/L，該氣體的相對分子質(zhì)量為28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．取3mL 5mol．L-1H2 O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min時(shí)c（H2O2）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�
A．2 min內(nèi)，v（H2O2）=2 mol．L-1•min-l
B．MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
C．升高溫度或增大H2 O2的濃度，均能加快H2O2的分解速率
D．若將5 mol•L-1 H2O2溶液的體積增至6 mL，則H2O2的分解速率增至原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口，浸入流動(dòng)的溫水中，足夠長的時(shí)間后，取袋內(nèi)液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）和濃HNO3（微熱）作用，其現(xiàn)象分別是（　�。�
A．顯藍(lán)色、無現(xiàn)象、顯黃色B．顯藍(lán)色、紅色沉淀、無現(xiàn)象
C．無現(xiàn)象、變黑色、顯黃色D．無現(xiàn)象、紅色沉淀、無現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．堿土金屬元素是 IA 族元素B．被稱為“生命元素”的是15號元素P
C．稀有氣體元素都是非金屬元素D．氕、氘、氚均可用做制造氫彈的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上由輝銅礦（主要成分為Cu2S）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2，則下列說法正確的是（　�。�
A．Cu2S只作還原劑，O2只作氧化劑B．Cu2S中Cu的化合價(jià)為+2價(jià)
C．每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子6molD．每生成2molCu，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念，即為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化．共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，該電池電動(dòng)勢為1.06V．實(shí)際過程中，將SO2通入電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是利用上述電池，可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染，實(shí)現(xiàn)（能質(zhì)）共生．
（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以制備有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．工業(yè)流程如下：

①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
②下列有關(guān)說法正確的是abcd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是K2SO4在有機(jī)溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出．
④（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．增加水蒸氣的量B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2D．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列對相等物質(zhì)的量的C3H6和C2H4的比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1      
②相同條件下體積之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3    
④相同條件下密度之比為14：21．
A．①和③B．②和③C．①和②D．③和④

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