Question

6．取3mL 5mol．L^-1H₂ O₂溶液，加入少量MnO₂粉末，2min時c（H₂O₂）降為1mol/L．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 2 min內(nèi)，v（H₂O₂）=2 mol．L^-1•min^-l
• B． MnOp是催化劑，能加快H2 O2的分解速率
• C． 升高溫度或增大H₂ O₂的濃度，均能加快H₂O₂的分解速率
• D． 若將5 mol•L^-1 H₂O₂溶液的體積增至6 mL，則H₂O₂的分解速率增至原來的2倍

Answer 1

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
C、升溫、增大濃度可以加快反應(yīng)速率；
D、濃度減少反應(yīng)速率減��；

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{5mol/L-1mol/L}{2min}$=2mol/L•min，故A正確；
B、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，加入少量MnO₂粉末是反應(yīng)的催化劑，能加快H₂O₂的分解速率，故B正確；
C、升溫、增大濃度可以加快反應(yīng)速率，升高溫度或增大H₂ O₂的濃度，均能加快H₂O₂的分解速率，故C正確；
D、將5 mol•L^-1 H₂O₂溶液的體積增至6 mL，溶液濃度減少反應(yīng)速率減小，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的概念分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．