【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. A的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a＞c＋d

【答案】C

【解析】

假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實(shí)際再次達(dá)到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，即a＜c+d，壓強(qiáng)增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡。A、平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯誤；B、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，C的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，A的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；D、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物氣體體積小于生成物，a＜c+d，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)，據(jù)此回答下列問題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（5）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是（ ）

A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種

B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素

C.K層與L層電子數(shù)之比為1：2的元素有2種

D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。

③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑 D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示

下列說法正確的是________(填序號)；

①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝nA/tAmol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大

（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L 的是

A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液

B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液

C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請從下圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________ ，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)椋?/span>

A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。

（3）在實(shí)驗(yàn)中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）已知飽和食鹽水50mL（假設(shè)NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。

（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行上述飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)。若甲烷通入量為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上電解池產(chǎn)生的為Cl2 的物質(zhì)的量為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動

B. X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的n/m倍

C. 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

D. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

C.一定小于0.1 mol·L－1D.無法確定

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