【題目】已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的n/m倍

C. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低

D. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大

【答案】D

【解析】

A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變；
B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；
C、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同；

D、降低溫度平衡向正反應移動，因為m+n>q，反應混合氣體總的物質的量減小，結合M=判斷。

A、恒容條件下，通入稀有氣體使壓強增大，反應混合物的濃度不變，正、逆反應速率不變，平衡不移動，故A錯誤；
B、可逆反應達平衡時不同物質表示的正、逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，X的正反應速率是Y的逆反應速率的倍，說明反應到達平衡，故B錯誤；
C、反應物的起始物質的量之比等于化學計量數(shù)之比轉化率相同，平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n，故C錯誤；
D、降低溫度平衡向正反應移動，因為m+n>q，反應混合氣體總的物質的量減小，混合氣體總質量不變，結合M=可以知道混合氣體的平均摩爾質量增大，故降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量增大，所以D選項是正確的。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8克氣體X含有3.01×1023個分子，則氣體X的相對分子質量為

A. 8 B. 16 C. 32 D. 64

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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，壓縮容積到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動

C. A的體積分數(shù)變大 D. a＞c＋d

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【題目】已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

則下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量大于571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．b為電池的負極，甲醛被氧化

B．a極的電極反應為O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度不變

D．當電路中轉移1×10－4 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為0.75 mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖。

已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質:

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

﹣33

114

②SnCl4極易水解生成SnO2H2O。

回答下列問題:

（1）導管a的作用是____________________________________________________________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。

（2）當觀察到裝置F液面上方______________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是____________________________。

（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為____________________________________________________________。

（4）Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(II)的含量:用分析天平稱取5.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00 mL，則產(chǎn)品中Sn(II)的含量為____________________。

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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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【題目】下面對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（ ）

A.濕衣服晾在陽光充足的地方，容易干――溫度升高，分子運動加快

B.固體碘（I2）和碘蒸氣（I2）都能使淀粉溶液變藍――同種分子化學性質相同

C.液態(tài)水變?yōu)樗魵猕D―分子體積變大

D.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣――化學反應中分子發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：

①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標準鹽酸。

②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標準鹽酸進行滴定，結果用去鹽酸19.60 mL。

③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。

④過濾上述所得濁液。

⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。

請回答下列問題：

（1）配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。

A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒

（2）②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度是________。

（4）此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù)為________。

（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（6）在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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