【題目】氮化硅(Si3N4)可用作高級(jí)耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si的電負(fù)性比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià)B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑

C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成26.88 L H2

【答案】C

【解析】

A．Si的電負(fù)性比H的小，則SiH4中電子偏向H，H為-1價(jià)，Si為+4價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后Si的化合價(jià)不變，SiH4中-1價(jià)H與NH3中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則SiH4是還原劑，NH3為氧化劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤：

C．根據(jù)方程式可知，SiH4中-1價(jià)H與NH3中+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，所以H2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C選項(xiàng)正確；

D．缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，不能計(jì)算氫氣的體積，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線(xiàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.0—t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝ (mL·min-1)

C.根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小

D.由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對(duì)稱(chēng)性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?/span> HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項(xiàng)B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)D.7項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和_____________(填名稱(chēng))。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和CH3COOH為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)__________。合成路線(xiàn)流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)是__________________。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．圓底燒瓶 B．溫度計(jì) C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105 ℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 +CH3OH+H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。

步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2SO4干燥、過(guò)濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機(jī)相的操作名稱(chēng)為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案