1．下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　　）
A．含有金屬元素B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

分析 某種化合物中一定存在離子鍵，說(shuō)明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，據(jù)此分析解答．

解答 解：某種化合物中一定存在離子鍵，說(shuō)明該化合物中是離子化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，
A．含有金屬元素的化合物不一定含有離子鍵，如氯化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．具有較高熔點(diǎn)的化合物不一定含有離子鍵，如二氧化硅等，故B錯(cuò)誤；
C．水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定含有離子鍵，如HCl、硫酸等，故C錯(cuò)誤；
D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物中含有只有一定陰陽(yáng)離子，所以一定含有離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性、電解質(zhì)溶液酸堿性及導(dǎo)電能力強(qiáng)弱判斷離子化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N 2（g）+3H 2（g）?2NH 3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻
N 2、H 2、NH 3濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．N 2為0.2 mol•L-1，H 2為0.6 mol•L-1
B．N 2為0.15 mol•L-1
C．N 2、H 2均為0.18 mol•L-1
D．NH 3為0.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．科學(xué)家預(yù)測(cè)，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$→_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O
B．液氨可以作為溶劑使用，而氫的沸點(diǎn)極低，不易液化
C．氨氣比空氣輕，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g•L-1
D．氨氣與氫氣相比，優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時(shí)更安全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在元素周期表這哪個(gè)區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷亍⒛透g的合金材料（　�。�
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是C（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見(jiàn)光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對(duì)總數(shù)為8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．450℃時(shí)，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應(yīng)消耗了NA個(gè)SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．不能說(shuō)明元素X的電負(fù)性比元素Y的大的是（　�。�
A．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多
B．X的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)
C．與H2化合時(shí)X形成的單質(zhì)比Y形成的單質(zhì)容易
D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)

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