16．在元素周期表這哪個區(qū)域?qū)ふ倚碌拇呋瘎┖椭圃炷透邷�、耐腐蝕的合金材料（　　）
A．堿金屬B．周期表右上角非金屬元素
C．金屬與非金屬分界線附近的元素D．過渡元素

分析 元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)．如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料（如鍺、硅、硒等），在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）．

解答 解：優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故選D．

點評 本題考查元素的性質(zhì)、位置以及用途，題目難度不大，屬于周期表的應用問題，注意把握周期表中元素的排列規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應式為：O2+2 H2O+4e-=4OH-
B．忽略能量損耗，當電池中消耗0.1g H2時，b極周圍會產(chǎn)生1.12L H2
C．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．電解時，a 電極周圍首先放電的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物的核磁共振氫譜圖如下，該有機物可能是（　　）
A．CH3-CH2-CH3B．CH3CH2 CH2BrC．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．從海水中提取溴，主要反應為：2Br -+Cl2=Br2+2Cl-，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．溴單質(zhì)是氧化劑
C．該反應屬于復分解反應D．氯元素的非金屬性比溴元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置圖（部分夾持裝置略去）正確的是（　�。�
A．
實驗室制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實驗室制硝基苯		D．
用于分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（　　）
A．含有金屬元素B．具有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
【甲同學】設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成驗證非金屬性S＞C＞Si的實驗研究；
【乙同學】設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
A、B兩處分別是浸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙，

（1）①甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是最高價氧化物水化物的酸性越強，對應元素的非金屬性越強
②A溶液的名稱是稀硫酸
③燒杯中C發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過量）
（2）乙同學的實驗原理是通過觀察玻璃管中的實驗現(xiàn)象，驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變．
①寫出A處發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列關(guān)于3.8g由T35Cl與T232S組成的混合氣體中含有的粒子數(shù)錯誤的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為1.8NAB．分子數(shù)為0.1NAC．中子數(shù)為2NAD．原子數(shù)為2.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某探究性學習小組擬通過鋅與鹽酸的反應研究影響反應速率的因素．該探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
實驗編號鋅的狀態(tài)反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
（1）該實驗的目的是探究固體表面積、溫度對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
（2）實驗Ⅰ和Ⅱ表明溫度越高，化學反應速率越大；
（3）能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是Ⅱ 和Ⅲ，實驗結(jié)論是其他因素不變，固體表面積越大，反應速率越快；
（4）請設(shè)計一個實驗方案證明鹽酸的濃度對該反應的速率的影響：在相同的溫度下，采用相同狀態(tài)的質(zhì)量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的鹽酸反應．

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